Определите, какое вещество и какой массы прореагировало с 13,5 г алюминиевой пудры, если образовалось 66,75 г хлорида алюминия. Запишите соответствующее уравнение химической реакции.
Дано:
m (Al) = 13,5 г
m ($AlCl_{3}$) = 66,75 г
Найти:
m ($Cl_{2}$) − ?
Решение:
$2Al + 3Cl_{2} = 2AlCl_{3}$
m ($Cl_{2}$) = n * M
n ($Cl_{2}$) = $\frac{3}{2}$ * n ($AlCl_{3}$)
M ($AlCl_{3}$) = 27 + 3 * 35,5 = 133,5
n ($AlCl_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{66,75}{133,5}$ = 0,5 моль
n ($Cl_{2}$) = $\frac{3}{2}$ * 0,5 = 0,75 моль
M ($Cl_{2}$) = 2 * 35,5 = 71
m ($Cl_{2}$) = 0,75 * 71 = 53,25 г
Ответ: m ($Cl_{2}$) = 53,25 г.
