Природное серебро состоит из двух изотопов: $^{107}Ag$ и $^{109}Ag$. Рассчитайте процентное содержание каждого изотопа в природе, если относительная атомная масса серебра равна 107,9.
Дано:
$A_{r} (Ag)$ = 107,9
Найти:
ω ($^{107}Ag$) − ?
ω ($^{109}Ag$) − ?
Решение:
Пусть ω ($^{107}Ag$) = x, тогда ω ($^{109}Ag$) = 1 − x
$A_{r} (Ag)$ = ω ($^{107}Ag$) * $A_{r} (^{107}Ag)$ + ω ($^{109}Ag$) * $A_{r} (^{109}Ag)$
107,9 = 107x + 109 * (1 − x)
107,9 = 107x + 109 − 109x
2x = 1,1
x = 0,55
ω ($^{107}Ag$) = 55%
ω ($^{109}Ag$) = 1 − 0,55 = 0,45
ω ($^{109}Ag$) = 45%
Ответ: ω ($^{107}Ag$) = 55%; ω ($^{109}Ag$) = 45%.
