Природная медь состоит из двух изотопов: $^{63}Cu$ и $^{65}Cu$. Рассчитайте процентное содержание каждого изотопа в земной коре, если относительная атомная масса меди равна 63,5.
Дано:
$^{63}Cu$
$^{65}Cu$
$A_{r} (Cu)$ = 63,5
Найти:
ω ($^{63} Cu$) − ?
ω ($^{65} Cu$) − ?
Решение:
Так как содержание двух изотопов составляет 100%, то ω ($^{65} Cu$) = 1 − ω ($^{63} Cu$)
Так как $A_{r} (Cu)$ = 64, то составим уравнение:
63 * ω ($^{63} Cu$) + 65 * ω ($^{65} Cu$)) = 63,5
63 * ω ($^{63} Cu$) + 65 * (1 − ω ($^{63} Cu$)) = 63,5
63 * ω ($^{63} Cu$) + 65 − 65 * ω ($^{63} Cu$)) = 63,5
1,5 = 2 * ω ($^{63} Cu$)
Решив уравнение, находим:
ω ($^{63} Cu$) = 1,5 : 2 = 0,75
0,75 переводем в проценты:
0,75 * 100% = 75%
ω ($^{65} Cu$) = 100% − 75% = 25%
Ответ: ω ($^{63} Cu$) = 75%; ω ($^{65} Cu$) = 25%.
