В пробирки положите выданные вам кусочки металлов (железо, цинк, олово, алюминий, медь) и прилейте к ним соляную кислоту. Что наблюдаете? В каком случае водород выделяется наиболее интенсивно? Проделайте аналогичный опыт с раствором серной кислоты. Объясните ваши наблюдения, основываясь на положении металлов в ряду активности.
Соляная кислота реагирует со всеми металлами, кроме меди. Признаком реакции является выделение бесцветного газа − водорода.
Наиболее активно соляная кислота реагирует с алюминием.
С серной кислотой также реагируют все металлы, кроме меди.
$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑$
$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑$
$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑$
$Sn + 2HCl = SnCl_{2} + H_{2}↑$
$Cu + HCl ⇸$
$2Al + 3H_{2}SO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}↑$
$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑$
$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑$
$Sn + H_{2}SO_{4} = SnSO_{4} + H_{2}↑$
$Cu + H_{2}SO_{4} ⇸$
Вывод: чем левее находится металл в ряду активности металлов, тем активнее он реагирует с кислотами.
