При сжигании в кислороде порошка алюминия образуется оксид алюминия $Al_{2}O_{3}$. Напишите уравнение реакции. Во сколько раз масса оксида превышает массу алюминия?
При сжигании в кислороде порошка алюминия образуется оксид алюминия $Al_{2}O_{3}$.
Уравнение реакции:
$4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}$
$M_{r} (Al_{2}O_{3})$ = 2 * $A_{r} (Al)$ + 3 * $A_{r} (O)$ = 2 * 27 + 3 * 16 = 102
$M_{r} (Al_{2}O_{3}) : A_{r} (Al)$ = 102 : 27 = 3,78
Ответ: в 3,78 раз масса оксида превышает массу алюминия.
