Алюминий − химический элемент III группы периодической системы Менделеева; атомный номер 13, атомная масса 26,9815; серебристо−белый лёгкий металл.
Внешняя электронная оболочка атома состоит из 3 электронов. В обычных условиях алюминий в соединениях 3−валентен. Свойством алюминия активно взаимодействовать с кислородом пользуются для восстановления металлов из их окислов. При тёмно−красном калении фтор энергично взаимодействует с алюминием. Хлор и жидкий бром реагируют с алюминием при комнатной температуре, иод − при нагревании. При высокой температуре алюминий соединяется с азотом, углеродом и серой. С водородом алюминий не взаимодействует.
Применение. Сочетание физических, механических и химических свойств алюминия определяет его широкое применение практически во всех областях техники, особенно в виде его сплавов с другими металлами. В электротехнике алюминий успешно заменяет медь, особенно в производстве массивных проводников, например в воздушных линиях, высоковольтных кабелях, шинах распределительных устройств, трансформаторах. Сверхчистый алюминий употребляют в производстве электрических конденсаторов и выпрямителей, действие которых основано на способности окисной плёнки алюминия пропускать электрический ток только в одном направлении. Сверхчистый алюминий, очищенный зонной плавкой, применяется для синтеза полупроводниковых соединений типа AIIIBV, применяемых для производства полупроводниковых приборов. Чистый алюминий используют в производстве разного рода зеркал отражателей. Алюминий высокой чистоты применяют для предохранения металлических поверхностей от действия атмосферной коррозии (плакирование, алюминиевая краска). Обладая относительно низким сечением поглощения нейтронов, алюминий применяется как конструкционный материал в ядерных реакторах.