Опыт 11. Известковая вода мутнеет
Налейте в пробирку 2 мл известковой воды (её мы приготовили в опыте 1), опустите в пробирку соломинку для коктейля или стеклянную трубку и ртом выдувайте воздух (не перепутайте − воздух надо выдувать, а не втягивать, как это происходит, когда вы пьёте коктейль). Как только известковая вода помутнеет, прекратите дуть. Образующаяся муть − это осадок карбоната кальция (мела). Дождитесь, когда осадок опустится на дно и отделится от раствора. Затем с помощью стеклянной палочки аккуратно отберите жидкость над осадком и перенесите её в другую пробирку. Определите pH этой жидкости, пользуясь универсальным индикатором. Какую реакцию среды имеет раствор? Данный раствор имеет нейтральную среду.
К осадку прилейте несколько капель соляной кислоты. Выделяющиеся пузыри − это углекислый газ.

Опыт 12. Известковая вода сначала мутнеет, а потом становится прозрачной
Повторите начало предыдущего опыта. Налейте в пробирку 2 мл известковой воды (её мы приготовили в опыте 1), опустите в пробирку соломинку для коктейля или стеклянную трубку и ртом выдувайте воздух (не перепутайте − воздух надо выдувать, а не втягивать, как это про исходит, когда вы пьёте коктейль). Однако, когда известковая вода помутнеет, упорно продолжайте дуть. Через некоторое время муть растворится. Мел взаимодействует с избытком углекислого газа и водой с образованием другой соли − гидрокарбоната кальция. Полученный раствор гидрокарбоната кальция используйте для следующего опыта.
Опыт 13. Муть появляется снова и не исчезает
Поместите пробирку с раствором гидрокарбоната кальция в держатель и нагрейте её на пламени. Что наблюдаете?
При нагревании гидрокарбоната натрия выделяется водяной пар, углекислый газ и карбонат кальция.
$Ca(HC{O}_3{)}_2$ = $CaC{O}_3$ + $H_{2}O$ + $C{O}_2$
Образующийся осадок − это мел (карбонат кальция).
Опыт 14. Опять выпадает мел
Повторите опыт 12, а к полученному прозрачному раствору добавьте известковую воду. Вы получите осадок мела уже при комнатной температуре.