Дано:
$w$($C{H}_{3}COOH$) = 9%
$p$($H_{2}O$) = 1$\frac{г}{мл}$
$p$($C{H}_{3}COOH$) = 1,05 $\frac{г}{мл}$
Найти:
V($C{H}_{3}COOH$) : V($H_{2}O$)−?
Решение:
Допустим, что масса раствора 100 г.
1. Вычисляем массу уксусной кислоты:
m($C{H}_{3}COOH$) = $\frac{m(раствора)\ast <!--\; \ast \; -->w(C{H}_{3}COOH)}{100}$ = $\frac{100\ast <!--\; \ast \; -->9}{100}$ = 9 г
2. Рассчитываем массу воды в растворе:
m($H_{2}O$) = m(раствора) − m($C{H}_{3}COOH$) = 100 г − 9 г = 91 г
3. Вичисляем объёмы уксусной кислоты и воды:
V($C{H}_{3}COOH$) = $\frac{m(C{H}_{3}COOH)}{p(C{H}_{3}COOH)}$ = $\frac{9}{1,05}$ = 8,57 мл
V($H_{2}O$) = $\frac{m(H_{2}O)}{p(H_{2}O)}$ = $\frac{91}{1}$ = 91 мл
4. Определяем соотношение объёмом:
V($C{H}_{3}COOH$) : V($H_{2}O$) = 8,57мл : 91мл = 1мл : 10,6мл
Ответ: Для получения 9%−го раствора нужно смешать 1мл уксусной кислоты и 10,6 мл воды.